ITA 1964 Química - Questões

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As questões das décadas 1940 a 1980 estão em manutenção!

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01 ITA 1964 - Química

Nas condições ambientes de temperatura e pressão um certo recipiente é capaz de conter $0,26 \ g$ de um certo gás $X$. Nas mesmas condições ele poderia conter alternativamente $0,32\ g$ de gás oxigênio. O peso molecular de gás será aproximadamente igual a:

02 ITA 1964 - Química

Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico forma-se um precipitado castanho de $\ce{Fe(OH)_3}$ . A equação que melhor representa o processo acima é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Trata-se da equação:

$\ce{1/2Fe2(SO4)3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3/2Na2SO4}$

$\ce{Fe^{3+} + 3OH^{-} -> Fe(OH)3}$

$\ce{2Fe^{3+} +3SO4^{2-} +6Na^{+} +6OH^{-} -> Fe(OH)3 + 3SO4^{2-} + 6Na^{+}}$

$\ce{2Fe^{3+} +3SO4^{2-} -> Fe2(SO4)3}$

$\ce{3SO4^{2-} + 6Na^{+} -> 3Na2SO4}$

03 ITA 1964 - Química

Sabendo-se mais que o gás $X$ da questão anterior é formado de átomos de carbono e de hidrogênio na proporção de $1$ para $1$ segue que sua fórmula molecular será:

04 ITA 1964 - Química

$11,9$ gramas de $\ce{KBr} foram dissolvidos em água suficiente para formar $0,500$ litros de solução ($119$ gramas de $\ce{KBr}$ $= 1 mol$ de $\ce{KBr}$). A molaridade desta solução é de:

05 ITA 1964 - Química

Quantas libras (unidade de massa) de uma solução aquosa de sulfato de sódio com $20 \%$ em massa do sal devem ser adicionados a cada libra de outra solução aquosa de sulfato de sódio com $30 \% $ em massa do sal para se obter uma solução única com um teor deste sal de $22 \%$ em massa?

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