ITA 1955 Química - Questões
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Uma fábrica de ácido sulfúrico tem uma produção diária de $3.000 m^3$ de dióxido de enxofre; esse volume é medido nas condições ambientes de temperatura $27 °C$ e de pressão $700\ mmHg $. O dióxido de enxofre é obtido pela combustão de enxofre nativo.
a) Qual é a massa, em $kg$, de enxofre queimado diariamente?
b) Sabendo-se que $95 \%$, em volume, de dióxido de enxofre é transformado em trióxido de enxofre, pede-se o volume de trióxido de enxofre, em $m^3$, medido nas condições ambientes acima especificadas, produzido diariamente e a massa, em $kg$, do ácido sulfúrico produzido diariamente?
c) Nas reações de combustão do processo, ar atmosférico é empregado como comburente. Que volume do ar atmosférico, em $m^3$, medido nas condições ambientes, é consumido diariamente nessas combustões?
Escreva sobre a classificação periódica dos elementos (ver dados) pondo em relevo somente:
o critério utilizado nessa classificação;
a disposição dos elementos de propriedades químicas semelhantes;
a posição e os constituintes das famílias dos halogênios, gases nobres e metais alcalinos;
a posição dos metais, semi-metais e não-metais;
a posição dos elementos sólidos e gasosos nas condições ambientes.
Escreva sobre o hidróxido de sódio, ponde em relevo somente:
sua fórmula estrutural;
sua obtenção econômica;
seu nome comercial;
seu estado físico, cheiro e cor quando puro nas condições ambientes;
sua solubilidade em água.
Das substâncias existentes no ar atmosférico, quais são obtidas economicamente dele? Quais são os processos empregados?
As equações abaixo escritas:$$H_2O+Na\longrightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\2H_2O+2Na\longrightarrow 2NaOH+H_2$$representam ou não o mesmo fenômeno químico? Por quê?
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