IME 2021 Química - Questões

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Considere

Substância

Energia Livre de Gibbs padrão de Formação ($kJ. mol^{-1}$), a $25^{\circ}C$

Benzeno (líquido)

$+124$

Benzeno (gasoso)

$+129$

A pressão de vapor do benzeno em $atm$, a temperatura de $298 \ K$, é aproximadamente:

Dados: $R = 0{,}08 \ atm\cdot L/k\cdot mol = 8{,}3 \ J/K\cdot mol = 62{,}3 \text{ mmHg}\cdot L/K\cdot mol$

Estabeleça a relação entre as estruturas de cada par abaixo, identificando-as  como enantiômeros diastereoisômeros, isômeros constitucionais ou representações diferentes de um mesmo composto

Seja a reação $\ce{A_{(g)} \xrightleftharpoons {} 2B_{(g)}}$, a $298 \ K$ e $1 \ atm$, com $\Delta{G^{0}_{r}} = 0$, sendo $A$ e $B$ gases ideais. Considere as seguintes afirmativas.

  1. No equilíbrio, o valor da pressão parcial de $A$ é igual ao quadrado do valor da pressão parcial de $B$, para qualquer temperatura

  2. Um aumento na pressão parcial de $A$, a partir da situação de equilíbrio, causará o deslocamento da reação para a direita

  3. Se a reação direta for exotérmica, um aumento da temperatura da reação, favorecerá a formação de produto

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):


Um cientista prepara uma amostra de $1, 1 \ g$ do isótopo $\ce{C_{11}}$ do carbono de extrema pureza. Esse isótopo é radioativo, iniciando seu decaimento após a preparação (instante inicial $t_0 = 0$). Sabendo-se que sua meia-vida é de $21$ min, calcule a massa restante de $\ce{C_{11}}$ no instante $t = 1$h e $31$ min

Uma solução de $\ce{Ba{(OH)}_{2}}$ foi adicionada a $300 \  cm^3$ de uma solução  $0,5 \  M$ de $\ce{HNO_3}$. Houve a precipitação de um sal, mas o meio permaneceu ácido. Conseguiu-se a neutralização por meio da adição de $200 \  cm^3$ de uma solução $0,25 \  M$ de $\ce{KOH}$, que foi totalmente consumido.

Assim pode-se afirmar que a massa, em gramas, de $\ce{Ba{(OH)}_2}$ presente na solução adicionada era aproximadamente:

Dados: - Massa molar $\ce{Ba = 137 \ g/mol}$ - Massa molar $\ce{O = 16 \ g/mol}$ - Massa molar $\ce{H = 1 \ g/mol}$ - Massa molar $\ce{K = 39 \ g/mol}$ - Massa molar $\ce{N = 14 \ g/mol}$

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