IME 2011 Química - Questões
Abrir Opções Avançadas
Um recipiente de paredes rígidas, contendo apenas ar, aberto para a atmosfera, é aquecido de $27\ ^\circ C$ a $127\ ^\circ C$. Calcule a percentagem mássica de ar que saiu do recipiente, quando atingido o equilíbrio final.
O elemento $X$ tem dois isótopos estáveis. Um de tais isótopos é isótono do nuclídeo $\ce{_{46}Q^{108}}$ e isóbaro do nuclídeo $\ce{_{48}Z^{109}}$. Com base nestas informações responda:
a) Qual o número atômico de $X$?
b) A que grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento $X$?
c) Qual a configuração eletrônica de $X$ no estado fundamental?
d) Quais são os números quânticos principal, azimutal e magnético do elétron desemparelhado na configuração descrita no item c?
Sabendo que $18,0\ g$ de um elemento $X$ reagem exatamente com $7,75\ g$ de oxigênio para formar um composto de fórmula $\ce{X2O5}$, a massa de um mol de $X$ é:
Os isótopos do urânio $\ce{U^{238}}$ e $\ce{U^{235}}$ aparecem na natureza sempre juntos. Como o $\ce{U^{235}}$ não é gerado a partir do $\ce{U^{238}}$ por desintegração e admitindo que não há razão para privilegiar um em relação ao outro, podemos supor que o Criador os tenha colocado em proporções iguais no momento da formação da Terra. Considerando válida tal hipótese, calcule a idade que nosso planeta teria.
Marque a resposta certa, correspondente aos números de oxidação dos elementos sublinhados em cada fórmula, na ordem em que estão apresentados.$$\ce{AgO; NaO2; H2S2O8; Ni(CO)4; U3O8}$$
Carregando...