IME 2008 Química - Questões

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01 IME 2008 - Química

Segundo a teoria dos orbitais, as ligações covalentes são formadas a partir da interpenetração dos orbitais atômicos. Esta interpenetração leva à formação de orbitais moleculares.

Considerando uma molécula de $\ce{N2}$ cujos núcleos atômicos estão localizados ao longo do eixo $z$, assinale a afirmação correta. (Dado: número atômico do nitrogênio $= 7$).

O $\ce{N2}$ possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares $\pi$ e um orbital molecular $\sigma_{p_x-p_x}$.

O $\ce{N2}$ possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares $\pi$ e um orbital molecular $\sigma_{s-s}$.

O $\ce{N2}$ possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares $\pi$ e um orbital molecular $\sigma_{p_z-p_z}$.

O $\ce{N2}$ possui uma ligação tripla constituída por três orbitais $\sigma_{s-s}$.

O $\ce{N2}$ possui uma ligação tripla constituída por duas ligações $\sigma_{s-s}$ e uma ligação $\pi$.

02 IME 2008 - Química

A configuração eletrônica de um átomo $\ce{^{A}_{Z}X} $ é $[\ce{X}]$. Determine:

a) os valores de $Z$ e de $n$, para que a configuração eletrônica $[\ce{X}] \text{ns}^2 (\text{n}-1) \text{d}^{10} \text{np}^{(\text{n}+1)}$ represente um elemento químico da família dos halogênios; e

b) o elemento químico representado por $X$.

03 IME 2008 - Química

Assinale a alternativa correta.

O número máximo de ligações covalentes possível para os elementos da família dos calcogênios é $2$.

O nitrato de sódio é um composto iônico que apresenta ligações covalentes.

Uma molécula com ligações polares é uma molécula polar.

Não existe força de atração eletrostática entre moléculas apolares.

As forças de atração entre as moléculas do ácido iodídrico são denominadas ligações de hidrogênio.

04 IME 2008 - Química

Para cada molécula abaixo:

$\ce{BeH2}$
$\ce{BCl3}$
ácido fluorídrico
$\ce{H2S}$
pentacloreto de antimônio

a) desenhe a fórmula estrutural, indicando a direção e o sentido dos vetores momento dipolar correspondentes a cada ligação química; e

b) responda se a molécula é polar ou apolar, justificando.

05 IME 2008 - Química

A uma solução de $pH=1$ contendo $10^{-3}$ moles/litro de íons $\ce{Fe^{+3}}$ é adicionado, continuamente, hidróxido de sódio. Desta forma, pode-se afirmar que a precipitação do $\ce{Fe(OH)3}$: (Dado: $K_{OS}$ do $\ce{Fe(OH)3}= 10^{-36}$)

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