IME 2008 Química - Questões

Filtro de Questões

Abrir Opções Avançadas

Segundo a teoria dos orbitais, as ligações covalentes são formadas a partir da interpenetração dos orbitais atômicos. Esta interpenetração leva à formação de orbitais moleculares. 

Considerando uma molécula de $\ce{N2}$ cujos núcleos atômicos estão localizados ao longo do eixo $z$, assinale a afirmação correta. (Dado: número atômico do nitrogênio $= 7$).


A configuração eletrônica de um átomo $\ce{^{A}_{Z}X} $ é $[\ce{X}]$. Determine:

a) os valores de $Z$ e de $n$, para que a configuração eletrônica $[\ce{X}] \text{ns}^2 (\text{n}-1) \text{d}^{10} \text{np}^{(\text{n}+1)}$ represente um elemento químico da família dos halogênios; e

b) o elemento químico representado por $X$.

Assinale a alternativa correta.


Para cada molécula abaixo:

  1. $\ce{BeH2}$

  2. $\ce{BCl3}$

  3. ácido fluorídrico

  4. $\ce{H2S}$

  5. pentacloreto de antimônio

a) desenhe a fórmula estrutural, indicando a direção e o sentido dos vetores momento dipolar correspondentes a cada ligação química; e

b) responda se a molécula é polar ou apolar, justificando.

A uma solução de $pH=1$ contendo $10^{-3}$ moles/litro de íons $\ce{Fe^{+3}}$ é adicionado, continuamente, hidróxido de sódio. Desta forma, pode-se afirmar que a precipitação do $\ce{Fe(OH)3}$: (Dado: $K_{OS}$ do $\ce{Fe(OH)3}= 10^{-36}$)


Carregando...