IME 2002 Química - Questões

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Apresente as fórmulas eletrônicas e estruturais do trióxido de enxofre, do hidróxido de sódio e perclorato de cálcio.

Uma solução foi preparada dissolvendo-se $2{,}76 \ g$ de um álcool puro em $100{,}00 \ g$ de acetona. O ponto de ebulição da acetona pura é $56{,}13 \ ^{\circ} X$. Determine:

a) O peso molecular do álcool;

b) A fórmula molecular do álcool.

$K_{eb} = 1{,}72 \ ^{\circ} C \cdot kg / mol$ (constante molal e elevação do ponto de ebulição da acetona)

Considere a seguinte reação:

               $2 \text{A} +\text{B} \rightarrow \text{C}$

A partir dos dados fornecidos na tabela abaixo, calcule a constante de velocidade da reação e o valor da concentração $X$. Considere que as ordens de reação em relação aos reagentes são iguais aos respectivos coeficientes estequiométricos.

Teste

Concentração de $A \ mol \ / \ L$

Concentração de $B \ mol \ / \ L$

Velocidade de reação $mol \ / L / \cdot s$

1

$10$

$X$

$v$

2

$X$

$20$

$x \ v$

3

$15$

$30$

$13{,}500$

Um mol de ácido acético é adicionado a um mol de álcool etílico. Estabelecido o equilíbrio, $50%$ do ácido é esterificado. Calcule o número de mols de éster quando um novo equilíbrio for alcançado, após a adição de $44 \ g$ de acetato de etila.

Determine, na sequência de reações abaixo, os principais produtos (A, B, C, D e E) em cada caso.

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