IME 1993 Química - Questões
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Uma determinada reação química gera um produto gasoso, do qual foi coletada uma amostra para análise. Verificou-se que a amostra, pesando $0,32g$, ocupa $492 cm^3$ a $27^\circ C$ e $1 atm$ de pressão, obedece à lei dos gases ideais e é formada por $75\%$ em peso de carbono e $25\%$ em peso de hidrogênio. Determine:
a) Qual o peso molecular deste gás e
b) Qual a sua fórmula molecular mínima?
Na evolução do conceito ácido-base surge inicialmente a sua definição segundo Arrhenius, seguido pelo conceito de Brönsted-Lowry e mais tarde pelo de Lewis. Responda:
a) Qual a limitação do conceito inicial de ácido-base que deu origem à definição de Brönsted-Lowry, e
b) Quais as limitações dos dois conceitos já existentes que levaram Lewis a postular sua teoria?
Uma solução aquosa de $\ce{NaOH}$ possui as seguintes características:
fração molar de $\ce{NaOH}$ igual a $0,01$
massa específica da solução igual a $1,04 g/ m\ell$, e
um litro desta solução neutraliza $2$ litros de solução aquosa de ácido ortofosfórico.
Calcule para a solução de $\ce{H3PO4}$:
a) Molaridade;
b) Normalidade;
c) Concentração em $g/\ell$, e
d) Molalidade.
Calcule a mudança de energia interna, em $\text{kJ}$, para a reação de formação de dois moles de $\ce{SOC\ell2}_{(g)}$ a partir de $\ce{S}_{(g)}$, $\ce{O2}\,_{(g)}$ e $\ce{C\ell_2}\,_{(g)}$ a $298\text{ K}$.
$\Delta\text{H}_f^{\circ}\ \ce{SOC\ell2}_{(g)}=-210\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
Um litro de solução saturada de sulfeto de manganês contém $10\,g$ de $\ce{MnS}$ sólido, Calcule a quantidade de sulfeto de manganês que passará para a solução, ao se variar o $\text{pH}$ de $6{,}5$ para $6{,}0$, pela adição de um ácido forte, considerando o volume da solução constante.
$K_{a1}(\ce{H2S})=6{,}3\times 10^{-8}$
$K_{a2}(\ce{H2S})=1{,}0\times 10^{-15}$
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