IME 1993 Química - Questões

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Uma determinada reação química gera um produto gasoso, do qual foi coletada uma amostra para análise. Verificou-se que a amostra, pesando $0,32g$, ocupa $492 cm^3$ a $27^\circ C$ e $1 atm$ de pressão, obedece à lei dos gases ideais e é formada por $75\%$ em peso de carbono e $25\%$ em peso de hidrogênio. Determine:

a) Qual o peso molecular deste gás e

b) Qual a sua fórmula molecular mínima?

Na evolução do conceito ácido-base surge inicialmente a sua definição segundo Arrhenius, seguido pelo conceito de Brönsted-Lowry e mais tarde pelo de Lewis. Responda:

a) Qual a limitação do conceito inicial de ácido-base que deu origem à definição de Brönsted-Lowry, e

b) Quais as limitações dos dois conceitos já existentes que levaram Lewis a postular sua teoria?

Uma solução aquosa de $\ce{NaOH}$ possui as seguintes características:

  • fração molar de $\ce{NaOH}$ igual a $0,01$

  • massa específica da solução igual a $1,04 g/ m\ell$, e

  • um litro desta solução neutraliza $2$ litros de solução aquosa de ácido ortofosfórico.

Calcule para a solução de $\ce{H3PO4}$:

a) Molaridade;

b) Normalidade;

c) Concentração em $g/\ell$, e

d) Molalidade.

Calcule a mudança de energia interna, em $\text{kJ}$, para a reação de formação de dois moles de $\ce{SOC\ell2}_{(g)}$ a partir de $\ce{S}_{(g)}$, $\ce{O2}\,_{(g)}$ e $\ce{C\ell_2}\,_{(g)}$ a $298\text{ K}$.

$\Delta\text{H}^{\circ}_f\ \ce{S}_{(g)}=277\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$
$\Delta\text{H}_f^{\circ}\ \ce{SOC\ell2}_{(g)}=-210\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$

Um litro de solução saturada de sulfeto de manganês contém $10\,g$ de $\ce{MnS}$ sólido, Calcule a quantidade de sulfeto de manganês que passará para a solução, ao se variar o $\text{pH}$ de $6{,}5$ para $6{,}0$, pela adição de um ácido forte, considerando o volume da solução constante.

$K_{ps}(\ce{MnS})=7{,}9\times 10^{-13}$
$K_{a1}(\ce{H2S})=6{,}3\times 10^{-8}$
$K_{a2}(\ce{H2S})=1{,}0\times 10^{-15}$

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