IME 1989 Química - Questões
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Escreva, para cada fórmula, a configuração eletrônica dos cátions metálicos presentes nos compostos $\ce{MgFe2O4}$ $\ce{BaCu2O4}$, $\ce{Sb2O4}$ e $\ce{USb3O10}$, nos quais o oxigênio sempre aparece na forma mais reduzida.
Complete o quadro abaixo, conforme o exemplo:
FÓRMULA | NÚMERO DE ORBITAIS HÍBRIDOS | NÚMERO DE PARES DE ELÉTRONS NÃO COMPARTILHADOS | FORMA GEOMÉTRICA | HIBRIDAÇÃO |
|---|---|---|---|---|
$\ce{BeF2}$ | $2$ | $0$ | $\text{Linear}$ | $\text{sp}$ |
$\ce{BF3}$ | ||||
$\ce{NH3}$ | ||||
$\ce{PC\ell_5}$ | ||||
$\ce{SF6}$ | ||||
$\ce{AsC\ell_2}$ |
O cloro, em meio alcalino, oxida o iodeto de cromo (III) a cromato e periodato, passando a cloreto.
Determine o volume mínimo de cloro gasoso, medido a $27{,}0\ ^{\circ}\text{C}$ e $1{,}00\text{ atm}$, necessário para converter integralmente $4{,}00\times 10^{-3}$ moles do iodeto.
Qual o volume de metanol, de massa específica $0{,}800\ g/ml$, que deve ser adicionado ao radiador de um veículo, contendo $9{,}00\%$ d'água, para que o congelamento não ocorra antes da temperatura ambiente cair abaixo de $-10{,}3\ ^{\circ}\text{C}$.
Sabendo-se que foram consumidos $1{,}68\ g$ de ferro pulverizado para retirada completa de um dos metais presentes em $1{,}00\ \ell$ de uma solução aquosa, que contém $n$ moles de $\ce{A\ell^{3+}}$, $m$ moles de $\ce{Cu^{2+}}$, $0{,}0200$ moles de $\ce{Zn^{2+}}$ e $0{,}130$ moles de $\ce{C\ell^{-}}$, responda aos quesitos abaixo:
a) qual a equação representativa da reação que ocorreu com a adição do ferro?
b) de que forma o metal é retirado da solução?
c) qual a concentração inicial do $\ce{A\ell^{3+}}$?
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