IME 1988 Química - Questões
Abrir Opções Avançadas
Os potenciais de ionização para os gases nobres são mostrados na tabela abaixo
Gás nobre | $\ce{He}$ | $\ce{Ne}$ | $\ce{Ar}$ | $\ce{Kr}$ | $\ce{Xe}$ | $\ce{Rn}$ |
$eV$ | $24,6$ | $21,6$ | $15,8$ | $14,0$ | $12,1$ | $10,7$ |
a) Explique a diminuição do potencial de ionização com o aumento do peso atômico.
b) Com base nas seguintes informações:$$\frac{1}{\lambda}=R_H \left( \frac{1}{n_i^2} - \frac{1}{n_f^2} \right)$$fórmula que permite determinar o comprimento de onda das linhas espectrais do átomo de hidrogênio.
$\lambda =$ comprimento de onda emitido
$R_H =$ constante de Rydberg $= 1,1 \times 10^{-7} m{-1}$
$n_i$ e $n_f$ são os números quânticos dos estados inicial e final do elétron
$h =$ constante de Planck$= 6,63 \times 10^{-34} J\cdot s$
$c =$ velocidade da luz $= 3,00 \times 10^8 m/s$
Um cilindro contendo oxigênio puro teve sua pressão reduzida de $2,60 atm$ para $2,00 atm$, em $47,0 min.$, devido a um vazamento através de um pequeno orifício existente. Quando cheio com outro gás, na mesma pressão inicial, levou $55,1 min$ para que a pressão caísse outra vez ao valor de $2,00 atm$. Determine o peso molecular do segundo gás. Considere que ambos os processos foram isotérmicos e a mesma temperatura, e que os gases nestas condições de pressão e temperatura apresentam comportamento ideal.
Tem-se uma amostra impura de clorato de potássio pesando $3,00g$. Aquece-se a amostra em presença de um catalisador, $\ce{MnO2}$, até massa constante; o resíduo obtido pesa $1,52kg$. Este resíduo é dissolvido em água e o catalisador é retirado por filtração; a solução resultante é tratada com excesso de nitrato de prata. Obtém-se um precipitado que após ter sido lavado e seco pesa $2,87g$. Qual a massa de clorato de potássio na amostra? Qual a massa do catalisador usada?
A oxidação do etileno pelo permanganato de potássio, em meio alcalino e a frio, produz o etileno glicol ($\ce{1,2-etanodiol}$). Qual o volume de uma solução $1N$ de permanganato de potássio necessário para se obter $3,1g$ do álcool.
A análise do gás que é retirado do anodo de uma célula para produção de cloro, a partir de uma solução aquosa de $\ce{NaC\ell}$, contém $97,5\%$ de $\ce{C\ell2}$ de $\ce{O2}$ por mol. Calcule o rendimento do processo para a produção de cloro.
Carregando...