IME 1986 Química - Questões

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Dados os elementos $A$, $B$ e $C$ de números atômicos $16$, $26$ e $38$, respectivamente, responda aos quesitos abaixo:

1) Como cada um deles se classifica quanto ao elétron diferenciador?

2) Coloque os elementos na sua ordem crescente de eletronegatividade.

3) Coloque os elementos na sua ordem crescente do 1º potencial de ionização.

4) Dê todos os números de oxidação que o elemento $A$ pode apresentar nos diferentes compostos que forma com os demais elementos da tabela periódica.

5) Nos compostos formados com outros elementos, que números de oxidação mais estáveis seriam esperados para $B$?

6) Dê a ordem de acidez crescente dos óxidos formados pelos três elementos no seu estado de oxidação mais elevado.

7) Que tipo de ligação é formado entre os elementos $A$ e $C$?

8) Qual é a representação da fórmula mínima do composto pelos elementos $A$ e $C$?

9) Como substâncias simples (elementos), quais os tipos de ligação encontrados entre os átomos de cada um deles?

10) O elemento $A$ forma um íon com o oxigênio de fórmula $\ce{A2O3^2}$. Dê os números de oxidação de cada átomo encontrado neste íon.

Complete os quadros abaixo:

ÓXIDOS

FÓRMULA MÍNIMA

NOMENCLATURA

$\ce{CaO2}$

Óxido cuproso

$\ce{C\ell2O7}$

$\ce{Mn3O4}$

$\ce{N2O3}$

ÁCIDOS

NOME DO ÂNION

ÂNION

FÓRMULA MOLECULAR

NOMENCLATURA

$\ce{S2O3^{2-}}$

$\ce{H4P2O6}$

Ácido fosforoso

$\ce{Fe(CN)^{4-}6}$

$\ce{H3AsO4}$

BASES

NOME DO CÁTION

CÁTION

FÓRMULA MÍNIMA

NOMENCLATURA

Platinoso

$\ce{Co^{3+}}$

$\ce{RbOH}$

Estânico

Hidróxido auroso

SAIS

FÓRMULA MÍNIMA

NOMENCLATURA

$\ce{Bi(OH)2C\ell}$

Cloreto hipoclorito de cálcio

$\ce{NaH2PO2}$

$\ce{Fe2(SO3)3}$

$\ce{NaH2PO4}$

A obtenção do zinco a partir de um minério, constituído de $54,0\%$ de sulfeto deste metal e de impurezas de sílica, é feita ustulando-se o minério e reduzindo-se o óxido formado com carbono. Para uma quantidade inicial de $1,00 \times 10^3 kg$ do minério, calcule:

a) O volume de ar, medido nas CNTP, necessário para a ustulação completa, sabendo-se que deve ser empregado $40,0\%$ a mais da mistura oxidante;

b) A massa de zinco obtida, considerando-se que na etapa de redução ocorre uma perda de $10,0\%$ do metal; e

c) A massa de coque, contendo $90,0\%$ de carbono, utilizada na redução de todo o óxido de zinco formado, levando-se em conta que é necessário um excesso de $50,0\%$ de carbono.

No estudo da cinética da reação$$\ce{2NO + H2(g) -> N2O(g) + H2O(g)}$$Ocorrendo à temperatura de $700^\circ C$, foram obtidos os dados constantes da tabela abaixo:

$C$ (concentração inicial)($mol/\ell$)

$V_\circ$(velocidade inicial)($mol/\ell\cdot s$)

$\ce{NO}$

$\ce{H2}$

$0,025$

$0,01$

$0,025$

$0,005$

$0,0125$

$0,01$

$2,4 \times 10^{-6}$

$1,2\times 10^{-6}$

$0,6\times 10^{-6}$

Pede-se:

a) A ordem global da reação;

b) A constante de velocidade a esta temperatura; e

c) Dizer se os dados fornecidos são suficientes para afirmar-se que a reação é elementar. Justifique sucintamente.

Dada a reação global para a descarga de um acumulador de chumbo, que pode ser representada pela equação$$\ce{Pb(s) + PbO2(s) + 4H^+(aq) + 2SO4^{2-}(aq) -> 2PbSO4(s) + 2H2O(\ell)}$$Com $\Delta G= -88,5 kcal$, pede-se:

a) A f.e.m. ($E$) da célula;

b) A equação da meia-célula de redução e calcular a sua f.e.m. ($\varepsilon$); e

c) A massa de chumbo consumida durante uma descarga de $1$ hora, com corrente média de $1,000A$.

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