IME 1983 Química - Questões
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Estando você envolvido com a determinação dos pesos atômicos dos elementos, defrontou-se com os seguintes problemas:
a) um óxido de chumbo contém $86,6215 \%$ deste metal. Determinar o peso atômico do chumbo;
b) dois elementos $X$ e $Z$ formam o composto $\ce{X{(ZO_3)}_{2}}$. Quando $13,4$ g de $\ce{X{(ZO_3)}_{2}}$ são aquecidos, até que a reação se complete, formam-se $\ce{XZ_2}$ sólido e $5.6 \ L$ de $O_2$ medidos a $227^{\circ}C$ e $500 \ mmHg$. Quando o sólido é tratado com excesso de cloro é completamente convertido em $4,77 \ g$ de $\ce{XCl_2}$, determinar os pesos atômicos aproximados de $X$ e $Z$, admitindo que os gases envolvidos têm comportamento ideal.
Em geral, as primeiras energias de ionização aumentam ao longo do segundo período. Entretanto, o boro e o oxigênio não seguem esta regra.
Justificar o aumento da energia de ionização através do período e o comportamento anômalo destes elementos, utilizando a distribuição eletrônica, sabendo que:
$E_1 \ (eV)$ | |
---|---|
$\ce{Li}$ | $5,4$ |
$\ce{Be}$ | $9,3$ |
$\ce{B}$ | $8,3$ |
$\ce{C}$ | $11,3$ |
$\ce{N}$ | $14,5$ |
$\ce{O}$ | $13,6$ |
$\ce{F}$ | $17,6$ |
$\ce{Ne}$ | $21,6$ |
Numa discussão com seus amigos sobre fontes de energia, você resolveu mostrar-lhes o potencial da energia nuclear. Para tanto, avalie a massa de gasolina necessária para gerar a energia correspondente a $1 \ g$ de $^{235}U$ sabendo que a fissão de cada um de seus átomos deu origem a dois nêutrons e fragmentos que, após sucessivas desintegrações $\beta$, apresentam $94,945$ e $138,955$ u.m.a. .
Uma solução aquosa $0,28$ molar de glicose é isotônica a uma solução aquosa $0,2$ normal de um cloreto de metal alcalino-terroso, na mesma temperatura. Calcular o grau de dissociação aparente do sal.
Foram misturados $500 \ mL$ de uma solução $0,4$ molar de $\ce{Na_2SO_4}$ com $500 \ mL$ de solução $0,2$ molar de $\ce{CaCl_2}$, verificando-se a formação de um precipitado. Calcular as concentrações dos íons no equilíbrio, em solução, e a massa do precipitado.
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