IME 1983 Química - Questões

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Estando você envolvido com a determinação dos pesos atômicos dos elementos, defrontou-se com os seguintes problemas:

a) um óxido de chumbo contém $86,6215 \%$ deste metal. Determinar o peso atômico do chumbo;

b) dois elementos $X$ e $Z$ formam o composto $\ce{X{(ZO_3)}_{2}}$. Quando $13,4$ g de $\ce{X{(ZO_3)}_{2}}$ são aquecidos, até que a reação se complete, formam-se $\ce{XZ_2}$ sólido e $5.6 \ L$ de $O_2$ medidos a $227^{\circ}C$ e $500 \ mmHg$. Quando o sólido é tratado com excesso de cloro é completamente convertido em $4,77 \ g$ de $\ce{XCl_2}$, determinar os pesos atômicos aproximados de $X$ e $Z$, admitindo que os gases envolvidos têm comportamento ideal.

Em geral, as primeiras energias de ionização aumentam ao longo do segundo período. Entretanto, o boro e o oxigênio não seguem esta regra.

Justificar o aumento da energia de ionização através do período e o comportamento anômalo destes elementos, utilizando a distribuição eletrônica, sabendo que:

$E_1 \ (eV)$

$\ce{Li}$

$5,4$

$\ce{Be}$

$9,3$

$\ce{B}$

$8,3$

$\ce{C}$

$11,3$

$\ce{N}$

$14,5$

$\ce{O}$

$13,6$

$\ce{F}$

$17,6$

$\ce{Ne}$

$21,6$


Numa discussão com seus amigos sobre fontes de energia, você resolveu mostrar-lhes o potencial da energia nuclear. Para tanto, avalie a massa de gasolina necessária para gerar a energia correspondente a $1 \ g$ de $^{235}U$ sabendo que a fissão de cada um de seus átomos deu origem a dois nêutrons e fragmentos que, após sucessivas desintegrações $\beta$, apresentam $94,945$ e $138,955$ u.m.a. .


$1\,g\, (\text{gasolina})=9800cal$

Uma solução aquosa $0,28$ molar de glicose é isotônica a uma solução aquosa $0,2$ normal de um cloreto de metal alcalino-terroso, na mesma temperatura. Calcular o grau de dissociação aparente do sal.


Foram misturados $500 \ mL$ de uma solução $0,4$ molar de $\ce{Na_2SO_4}$ com $500 \ mL$ de solução $0,2$ molar de $\ce{CaCl_2}$, verificando-se a formação de um precipitado. Calcular as concentrações dos íons no equilíbrio, em solução, e a massa do precipitado.


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