IME 1982 Química - Questões

Deseja-se produzir gás para fazer a ascensão de um balão de borracha cuja massa é de $5,00g$. Para tal, $4,00g$ de uma liga de alumínio e magnésio foram atacados com excesso de ácido sulfúrico. Considerando-se a pressão ambiente de $1,00 atm$ e a temperatura de $273K$, calcule a percentagem mínima de alumínio, em peso, que deve conter a liga. Considere o mol médio do ar como sendo de $29,0g$ e a pressão interna do balão cheio de $1,00 atm$.

Tendo-se uma mistura gasosa, formada de $0,60$ moles de $\ce{CO2}$. $1,50$ moles de $\ce{O2}$ e $0,90$ moles de $\ce{N2}$, cuja massa específica é de $1,35g/\ell$ a $27^\circ C$, calcule:

Ustulou-se, totalmente, $92,0g$ de sulfeto de zinco impuro. O produto gasoso foi oxidado em presença de catalisador de pentóxido de vanádio e, a seguir, borbulhado em uma solução de carbonato de sódio a quente. O novo produto gasoso foi absorvido em uma solução saturada de hidróxido de cálcio, formando um precipitado branco que, filtrado e seco, pesou $90,0g$. Admitindo-se o processo sem perdas, determine a pureza do sulfeto de zinco inicial.

A constante de equilíbrio, $K_c$, para a reação$$\ce{H2(g) + CO2(g) \overrightarrow{\leftarrow} H2O(g) + CO(g)}$$é $1,60$ a $986^\circ C$. Calcule a concentração final de cada componente do sistema, em equilíbrio, quando se misturam $1,00$ mol de $\ce{H2}$, $2,00$ moles de $\ce{CO2}$, $3,00$ moles de $\ce{H2O}$ e $4,00$ moles de $\ce{CO}$ em um balão de $10,0\ell$, naquela temperatura.

Com base nos dados da variação da concentração com o tempo, obtidos em laboratório, para a reação$$\ce{2 A -> B + C}$$foi levantado o gráfico abaixo. Valendo-se exclusivamente de métodos gráficos, pode-se determinar a velocidade específica como sendo $k= 2s^{-1}$.