ESPCEX 2018 Química - Questões

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Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos compostos gás carbônico $(\ce{CO2})$ e água $(\ce{H2O})$. Acerca dessas substâncias afirma-se que:

$\text{I}$ – as moléculas $(\ce{CO2})$ e $(\ce{H2O})$ apresentam a mesma geometria molecular.

$\text{II}$ – a temperatura de ebulição da água é maior que a do $(\ce{CO2})$, pois as moléculas de água na fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente intensa.

$\text{III}$ – a molécula de $(\ce{CO2})$ é polar e a de água é apolar.

$\text{IV}$ – a temperatura de fusão do $(\ce{CO2})$ é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a molécula de $(\ce{CO2})$ apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria angular.

$\text{V}$ – o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de $(\ce{CO2})$ é +4.

Estão corretas apenas as afirmativas


Os carbetos pertecem aos chamados compostos de transição, isto é, possuem o elemento carbono, mas, devido às suas características, nos carbetos o carbono forma ânions simples que estabelecem ligações com metais ou semimetais. Os carbetos são compostos que apresentam um dos seguintes ânions: metaneto $(\ce{C^{4-}})$ ou acetileto $(\ce{C2^{2-}})$

$\scriptsize{\text{FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 330}}$

O carbeto de cálcio $(\ce{CaC2})$, também denominado de carbureto ou acetileto de cálcio, é um sólido duro que reage com a água para produção do gás acetileno $(\ce{C2H2})$. A reação que se processa é representada pela seguinte equação não balanceada: $\ce{CaC2 + H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 }$.

Com relação a essa reação, seus reagentes e produtos, são feitas as seguintes afirmativas:

$\text{I}$ – o carbeto de cálcio é um composto iônico.

$\text{II}$ – a nomenclatura oficial da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) para o acetileno (C2H2) é etino.

$\text{III}$ – o Ca(OH)2 é classificado como uma base de Arrhenius e tem nomenclatura de hidróxido de cálcio.

$\text{IV}$ – a soma dos coeficientes da equação corretamente balanceada é 5.

$\text{V}$ – todos os reagentes e produtos são classificados como substâncias simples.

Estão corretas apenas as afirmativas

número atômico $(Z)$ $\ce{H} = 1$; $\ce{O} = 8$; $\ce{Ca} = 20$; $\ce{C} = 6$.

Na ração operacional do Exército Brasileiro, é fornecida uma cartela contendo cinco comprimidos do composto dicloro isocianurato de sódio, também denominado de dicloro-s-triazinotriona de sódio ou trocloseno de sódio, dentre outros. Essa substância possui a função de desinfecção da água, visando a potabilizá-la. Instruções na embalagem informam que se deve adicionar um comprimido para cada $\pu{1 L}$ água a ser potabilizada, aguardando-se o tempo de $30$ minutos para o consumo. A estrutura do dicloro isocianurato de sódio é representada a seguir:

Considerando a estrutura apresentada e o texto, são feitas as seguintes afirmativas:

$\text{I}$ – em sua estrutura encontra-se o grupo funcional representativo da função nitrocomposto.

$\text{II}$ – todos os carbonos apresentados na estrutura possuem hibridização $\ce{sp^2}$.

$\text{III}$ – sua fórmula molecular é $\ce{C3Cl2N3NaO3}$.

$\text{IV}$ – Considerando-se um cantil operacional contendo $\pu{1000 mL}$ de água, será necessário mais que uma unidade do comprimido para desinfecção completa dessa água.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas:


A uma solução aquosa de $\pu{100 mL}$ de ácido clorídrico $(\ce{HCl})$ de concentração $\pu{1 mol \cdot L-1}$ foram adicionados $\pu{400 mL}$ de uma solução aquosa de hidróxido de sódio $(\ce{NaOH})$ de concentração $\pu{0,75 mol \cdot L-1}$.

Considerando que:

- a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido;

- o ácido clorídrico é um ácido forte $(\alpha=100\%)$;

- o hidróxido de sódio é uma base forte $(\alpha=100\%)$.

O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é

$\log 4 = 0{,}60$

A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.

Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos $\text{(A, B, C)}$ apresentados na Tabela Periódica.

$\text{I}$ – Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior afinidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”).

$$ \scriptsize{\text{USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed.} \\ \text{Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202} }$$

$\text{II}$ – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions”).

$$ \scriptsize{\text{USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed.} \\ \text{Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 203}} $$

$\text{III}$ – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação”).

$$ \scriptsize{\text{USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed.} \\ \text{Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202}} $$

Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas


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