ESPCEX 2014 Química - Questões

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Em um reator foram dispostos $\pu{560 g}$ de monóxido de carbono e $\pu{355 g}$ de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de $100\%$ da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de

Dados: - massas atômicas: $\ce{C}=\pu{12 u}; \ \ce{Cl}=\pu{35,5 u}; \ \ce{O}=\pu{16 u}$

Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de ligação das espécies, a entalpia da reação de síntese do fosgênio é

Dados:

Energia de Ligação

$\ce{C=O}$

$\pu{745 kJ/mol}$

$\ce{C\overleftarrow{=}O}$

$\pu{1080 kJ/mol}$

$\ce{C-Cl}$

$\pu{328 kJ/mol}$

$\ce{Cl-Cl}$

$\pu{243 kJ/mol}$


As substâncias ozônio ($\ce{O3}$); dióxido de carbono ($\ce{CO2}$); dióxido de enxofre ($\ce{SO2}$); água ($\ce{H2O}$) e cianeto de hidrogênio ($\ce{HCN}$) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas,

Dados: $\ce{_1H^1; _6C^{12}; _8O^{16}; _{16}S^{32}; _7N^{14}}$

Um átomo neutro do elemento químico genérico $A$, ao perder $2$ elétrons forma um cátion bivalente, contendo $36$ elétrons. O número atômico deste átomo $A$ é


O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações: $$\ce{Cu(s) + HNO3(aq) -> Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)}$$ Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a


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