ESPCEX 2009 Química - Questões

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Assinale a alternativa correta:


São dadas as seguintes informações relativas às reações que ocorrem à temperatura de $\pu{25 ^\circ C}$ e à pressão de $\pu{1 atm}$.

I) $\begin{align} \ce{4Fe_{(s)} + 12H2O_{(l)} -> 4Fe(OH)3_{(s)} + 6H2_{(g)}} && \Delta H = \pu{+643,96 kJ} \end{align} $

II) $\begin{align} \ce{6H2O_{(l)} + 2Fe2O3_{(s)} -> 4Fe(OH)3_{(s)}} && \Delta H = \pu{+577,38 kJ} \end{align}$

III) $\begin{align} \ce{6H2_{(g)} + 3O2_{(g)} -> 6H2O_{(l)}} && \Delta H = \pu{-1714,98 kJ} \end{align}$

Com base nesses dados, é possível afirmar que, quando há produção de somente $1$(um) mol de óxido de ferro III, a partir de substâncias simples, ocorre


Considere as seguintes afirmações:

I) O último nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a $4$, pode ter, no máximo, $32$ elétrons.

II) No estado fundamental, o átomo de fósforo possui três elétrons desemparelhados.

III) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor.

IV) A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de fósforo.

V) A configuração eletrônica $1s^{2} \space 2s^{1} \space 2p^{1}_{x} \space 2p^{1}_{y} \space 2p^{1}_{z}$, representa um estado ativado (ou excitado) do átomo de carbono.

Das afirmações feitas, estão corretas

Elemento Químico = Número Atômico $\ce{C}$ (Carbono) = $Z = 6$ $\ce{F}$ (Flúor) = $Z = 9$ $\ce{P}$ (Fósforo) = $Z = 15$ $\ce{N}$ (Nitrogênio) = $Z = 7$

Uma quantidade de $\pu{5828 g}$ de mistura de óxido de sódio($\ce{Na2O}$) e óxido de potássio($\ce{K2O}$) foi tratada com uma solução de ácido clorídrico que continha $300$ mols de $\ce{HCl}$. Admitindo-se que toda a mistura de óxidos reagiu com parte do $\ce{HCl}$, e que o excesso de $\ce{HCl}$ necessitou de $144$ mols de hidróxido de sódio($\ce{NaOH}$) para ser totalmente neutralizado, então a composição percentual, em massa de $\ce{Na2O}$ e de $\ce{K2O}$ era, respectivamente,

Massas atômicas: $\ce{Na}$ = $\pu{23 u}$ $\ce{K}$ = $\pu{39 u}$ $\ce{O}$ = $\pu{16 u}$

Considere a sequência de reações associadas ao processo de oxidação do dióxido de enxofre. $$ \begin{align} \text{ETAPA 1} && \ce{SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)} && \text{LENTA} \\ \text{ETAPA 2} && \ce{2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)} && \text{RÁPIDA} \end{align}$$ A alternativa que apresenta corretamente o catalisador e a expressão da lei da velocidade para a reação global é:


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